成人教育（专升本）医药学教材：物理化学 供药学专业用

《成人教育（专升本）医药学教材：物理化学 供药学专业用》的修订从内容和形式上创新了教材的编写，加入“学习目标”、“学习小结”“复习题”三个模块，提倡各教材根据其内容特点加入“问题与思考”、“理论与实践”、“相关链接”三类文本框，精心编排，突出基础知识、新知识、实用性知识的有效组合，加入案例突出临床技能的培养等。本次修订医药学成人学历教育规划教材药学专业专科教材14种，将于2013年9月陆续出版。

目录

绪论
一、物理化学研究的内容
一、物理化学的研究方法及作用
一、物理化学的学习方法
第一章 热力学第一定律
第一节 热力学基本概念
一、系统和环境
一、系统的性质和状态函数
一、过程和途径
第二节 热力学第一定律
一、热力学能、热和功
一、热力学第一定律及其数学表达式
第三节 功与过程
一、体积功
一、可逆过程
一、相变过程中的体积功
第四节 热容与焓
一、简单变温过程
一、相变过程
一、焓
第五节 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理想气体的热力学能和焓
一、理想气体的Cp与Cv之差
三、绝热过程
第六节 热化学
一、化学反应的热效应
一、反应进度
三、热化学反应方程式
四、盖斯定律
第七节 化学反应热效应的计算
一、生成焓
二、燃烧焓
三、温度对反应热的影响——基尔霍夫定律
第二章 热力学第二定律
第一节 热力学第二定律
一、自发变化的共同特征
二、热力学第二定律
第二节 熵
一、熵函数
二、热力学第二定律数学表达式
三、熵增加原理和熵的物理意义
第三节 熵变的计算
一、等温过程
二、变温过程
三、环境的熵变
第四节 热力学第三定律和标准熵
一、热力学第三定律
二、标准熵
三、化学反应标准熵变的计算
第五节 亥姆霍兹能和吉布斯能
一、亥姆霍兹能
二、吉布斯能
三、过程方向与平衡的判据
第六节 热力学函数的一些重要关系式
一、封闭系统的热力学基本公式
二、对应系数关系式
三、麦克斯韦关系式
第七节 吉布斯能变化值的计算
一、理想气体等温变化
二、相变过程
三、化学反应过程
四、标准生成吉布斯能
五、温度和压力对吉布斯能变化值的影响
第八节 化学势
一、偏摩尔量
二、化学势
三、气体物质的化学势
四、溶液中物质的化学势
第三章 化学平衡
第一节化学反应的方向和限度
一、化学反应的限度和平衡条件
二、化学反应的等温方程式
第二节化学平衡常数的表示式
一、气相反应平衡常数
二、液相反应平衡常数
三、复相反应平衡常数
四、平衡常数的测定及其应用
第三节标准反应吉布斯能及标准生成吉布斯能在化学平衡中的应用
第四节温度对平衡常数影响
一、△rHm与温度无关
二、△rHm与温度有关
第五节其他因素对化学平衡的影响
一、压力对化学平衡的影响
二、惰性气体对化学平衡的影响
第四章 相平衡
第一节相律
一、基本概念
二、相律
第二节单组分系统相平衡
一、单组分系统的相律
二、克劳修斯—克拉珀龙方程
三、水的相图
第三节二组分系统相平衡
一、简单低共熔系统相图
二、理想的完全互溶双液系统相图
三、非理想的完全互溶双液系统相图
四、部分互溶双液系统相图
五、不互溶双液系统——水蒸气蒸馏
第四节三组分平衡系统相图
一、三组分平衡系统相图的表示法
二、具有一对部分互溶的三组分液—液系统相图
三、三组分水盐系统
……
第五章 电化学
第六章 化学动力学
第七章 表面现象
第八章 胶体与大分子化合物溶液
参考文献
附录
附录1某些单质、化合物的热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯能、标准熵
附录2 某些有机化合物在标准状态下的燃烧热（298K）
附录3 国际单位制
复习题参考答案