《金星教育·中学教材全解·高考总复习全解：化学（2014年）》特色：
　　全·考点覆盖全：该书全面、详尽的解读考纲要求的所有考点，并结合高考题考点组合规律，构建完备的知识体系。备考角度全：研究高考热点，总结命题规律，规划应试策略，让考生把握高考。适用读者全：内容讲解由浅人深，既适合教师备课，更适合学生自学。
　　细·考点讲解细：透析概念规律，构建知识网络，注重知识的迁移，多层次、多角度分析解读考点。解题方法细：体现审题中条件的发掘、解题中难点的分解、答题时步骤的规范，提升解题能力。目录提炼细：规律、技巧和方法在目录中一目了然，查找方便。
　　新·考纲新：紧扣最新考纲，精选最新考题，体现最新高考动向。选材新：选材紧密联系当今社会热点和学生生活实际，吸纳最新报刊杂志的信息和思想方法，让考生及时了解高考最新信息，正确应对高考。题型新：题型按高考最新要求精心设计，精挑细选。
　　透·对教材研究透：立足教材，又不拘泥于教材，吃透考纲精神，居高临下把握考点和教材。对问题讲解透：立足基础考点，突破重点难点，分专题、按题型多角度分析解读，由浅人深，由点及面，循序渐进，环环相扣。
　　考·研究考情，科学指导复习：通过对近五年考题归类，揭示命题规律，针对性制定复习方案。总结经验，全面备战高考：由命题专家和一线教师主笔，吸纳优秀毕业生经验，分析命题思路，解读题型特点，传授得分技巧，指导考前准备，应对考场变化。

目录

第一篇 考点全解篇
　主题1 物质的量
　　考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
　　基础知识精讲
　　一、物质的量
　　二、阿伏加德罗常数的含义
　　三、摩尔质量
　　方法技巧规律
　　一、以物质的量为核心的判断和简单计算
　　二、物质的量在化学方程式或化学式中的计算
　　三、物质的量中的四个不能等同于：1.物质的量不能等同于物质的质量
　　2.物质的量不能等同于摩尔
　　3.阿伏加德罗常数不能等同于6.02×10（23）
　　4.摩尔质量不能等同于相对分子质量或1mol物质的质量
　　高考题型精析
　　题型一 对物质的量及相关概念的考查
　　题型二 微粒数与阿伏加德罗常数的关系
　　题型三 微粒数与离子反应、有机物等的相互联系
　　考点二 气体摩尔体积
　　基础知识精讲
　　一、气体摩尔体积：1.气体摩尔体积的定义
　　2.物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系
　　3.标准状况
　　二、阿伏加德罗定律及其推论方法技巧规律
　　一、求气体相对分子质量的方法
　　二、确定气体的分子构成
　　三、物质的量、质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互换算关系
　　高考题型精析
　　题型一 有关阿伏加德罗定律的考查
　　题型二 有关气体摩尔体积的考查
　　考点三 物质的量浓度
　　基础知识精讲
　　一、物质的量浓度
　　二、有关物质的量浓度的基本计算
　　三、有关一定物质的量浓度溶液的配制
　　四、溶解度、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的相互转化：
　　1.溶解度（S）
　　2.溶质的质量分数
　　方法技巧规律
　　一、物质的量浓度的计算：1.两大浓度计算的比较
　　2.物质的量浓度计算的思维起点
　　二、巧解溶液密度型计算题
　　三、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所造成的实验误差
　　高考题型精析
　　题型一 物质的量浓度的基本计算
　　题型二 一定物质的量浓度溶液的配制
　　题型三 浓度换算关系
　主题2 物质及其变化的分类分散系
　　考点一 物质及其变化的分类
　　基础知识精讲
　　一、物质的组成
　　二、物质的性质和变化关系
　　三、关于物质的分类
　　四、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
　　五、物质的溶解和溶解度：
　　1.溶解过程
　　2.溶解平衡
　　3.固体的溶解度
　　4.气体的溶解度
　　六、溶解度曲线
　　方法技巧规律
　　一、物质分类的方法
　　二、判断某一状态的溶液是否饱和的方法
　　三、用结晶法分离几种可溶性固体混合物
　　高考题型精析
　　题型一 对物质的组成及分类的考查
　　题型二 对物质的性质及变化的考查
　　题型三 有关溶解度的计算
　　题型四 考查溶解度曲线
　　考点二 胶体及其应用
　　基础知识精讲
　　一、分散系及其分类：
　　1.有关概念
　　2.分散系的
　　分类
　　二、胶体：
　　1.胶体的定义
　　2.胶体的分类
　　3.胶体的性质
　　4.胶体的制备
　　三、胶体的性质在实际生活、生产中的应用方法技巧规律
　　一、三种分散系的对比
　　二、胶体粒子的带电特点和规律
　　高考题型精析
　　题型一 胶体的性质
　　题型二 胶体的应用
　主题3 氧化还原反应
　　考点一 氧化还原反应
　　基础知识精讲
　　一、氧化还原反应的概念
　　二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
　　三、氧化还原反应类型：
　　1.反应物全部发生氧化还原反应
　　2.反应物部分发生氧化还原反应
　　3.自身氧化还原反应
　　4.归中反应
　　四、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
　　1.双线桥法
　　2.单线桥法
　　方法技巧规律
　　一、氧化还原反应的计算方法
　　二、氧化还原反应方程式的配平方法和技巧：
　　1.配平的原则
　　2.配平步骤
　　3.配平技巧
　　三、氧化还原反应误区明辨
　　高考题型精析
　　题型一 有关氧化还原概念实质的考查
　　题型二 有关氧化还原反应计算的考查
　　题型三 有关氧化还原方程式配平的考查
　　考点二 氧化剂和还原剂
　　基础知识精讲
　　一、氧化剂和还原剂的概念
　　二、氧化性和还原性
　　三、氧化产物和还原产物
　　四、氧化还原反应中各概念之间的相互关系
　　五、中学化学中常见的氧化剂和还原剂：
　　1.氧化剂
　　2.还原剂方法技巧规律
　　一、氧化还原反应的基本规律及应用：
　　1.守恒规律（四大守恒）
　　2.价态规律（氧化还原规律）
　　3.强弱规律
　　4.转化规律
　　5.难易规律
　　二、比较氧化性、还原性强弱的方法：
　　1.根据化学方程式判断
　　2.根据物质活动性顺序比较判断
　　3.根据反应条件判断
　　4.根据氧化产物的价态高低判断
　　5.根据元素周期表判断
　　6.根据原电池、电解池的电极反应比较
　　7.根据物质的浓度大小比较
　　8.根据氧化剂、还原剂性质的影响因素比较
　　高考题型精析
　　题型一 有关氧化剂和还原剂判断的考查
　　题型二 比较及应用氧化性、还原性的考查
　　题型三 有关氧化还原反应的综合考查
　主题4 离子反应.
　　考点一 电解质与非电解质
　　基础知识精讲
　　电解质和非电解质：
　　1.电解质和非电解质
　　2.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
　　方法技巧规律
　　一、电解质的电离：
　　1.离子化合物型电解质电离的条件
　　2.共价化合物型电解质电离的条件
　　二、电离方程式的书写
　　三、电解质溶液的导电性：
　　1.电解质与其导电性
　　2.导体的分类
　　3.电解质溶液导电的原因
　　高考题型精析
　　题型一 电解质及非电解质的考查
　　题型二 电解质的电离及电离方程式
　　题型三 溶液的导电能力
　　考点二 离子反应与离子方程式
　　一、基础知识精讲
　　一、离子反应
　　二、离子方程式：
　　1.定义
　　2.离子方程式与化学方程式的区别和联系
　　3.书写离子方程式应注意的问题
　　4.离子方程式的正误判断
　　三、离子检验和鉴定未知物
　　方法技巧规律
　　一、离子方程式的书写方法
　　二、离子方程式正误的判断
　　三、与反应物用量有关的离子反应：
　　1.反应物涉及多元弱酸的酸酐（如C02）
　　2.生成物涉及两性氢氧化物
　　3.酸式盐溶液与强碱溶液反应
　　4.氧化还原反应中涉及的量
　　四、常见离子的检验方法
　　高考题型精析
　　题型一 离子方程式的书写
　　题型二 离子方程式的正误判断
　　题型三 定量或半定量关系的离子方程式的书写
　　题型四 离子检验及鉴别或鉴定
　　考点三 离子共存
　　基础知识精讲
　　离子共存
　　方法技巧规律
　　离子共存解题指导：
　　1.首先必须从化学基本理论和概念出发
　　2.审题时应注意题中给出的附加条件
　　高考题型精析
　　题型一 直接判断离子是否共存的题目
　　题型二 离子和分子是否共存的题目
　　题型三 计算型离子共存的题目
　　题型四 特定条件下离子共存的题目
　主题5 碱金属元素
　　考点一 钠及其重要物质
　　基础知识精讲
　　一、钠
　　二、氧化钠和过氧化钠的比较
　　三、Na2CO3和NaHCO3的比较：
　　1.色、态
　　2.溶解性
　　3.热稳定性
　　4.化学性质的差异性
　　5.Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系
　　6.Na2CO3、NaHC03的用途
　　方法技巧规律
　　一、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律：
　　1.钠与酸的反应
　　2.钠与碱溶液的反应
　　3.钠与盐溶液的反应
　　二、C02与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法
　　三、有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系：
　　1.物质的量关系
　　2.气体体积关系
　　3.电子转移关系
　　4.固体质量关系
　　5.先后顺序关系
　　四、有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算技巧
　　高考题型精析
　　题型一 有关钠的性质及用途的考查
　　题型二 有关钠的化合物性质及用途的考查
　　考点二 碱金属元素
　　基础知识精讲
　　一、碱金属的原子结构和单质的物理性质
　　二、碱金属的化学性质
　　三、碱金属元素性质的相似性和递变性规律
　　四、对焰色反应的诠释
　　方法技巧规律
　　碱金属元素的一般规律与特殊性质
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第二篇 专题全解篇
第三篇 思想方法篇
第四篇 题型全解篇
第五篇 考纲解读篇
第六篇 命题透析篇
第七篇 复习策略篇
第八篇 应试技巧篇